Collision Theory

释义 Definition

碰撞理论：化学动力学中的一种模型，认为化学反应发生是因为反应物粒子发生有效碰撞；只有当碰撞具有足够的能量（超过活化能）并且取向合适时，才更可能生成产物。该理论常用来解释温度、浓度、表面积、催化剂等因素如何影响反应速率。

发音 Pronunciation

/kəˈlɪʒən ˈθɪəri/

例句 Examples

Collision theory helps explain why reactions happen faster at higher temperatures.
碰撞理论有助于解释为什么温度越高反应越快。

According to collision theory, increasing concentration raises the reaction rate by increasing the frequency of effective collisions, though only those with sufficient energy and proper orientation lead to products.
根据碰撞理论，提高浓度会通过增加有效碰撞的频率来提高反应速率，但只有具备足够能量且取向合适的碰撞才会生成产物。

词源 Etymology

collision 来自拉丁语 collīdere（“撞在一起、相互冲击”）；theory 来自希腊语 theōria（“观察、思考、理论”）。合起来指“用来解释粒子碰撞如何导致反应的一套理论”。

相关词 Related Words

• Reaction Rate
• Kinetics
• Activation Energy
• Arrhenius Equation
• Catalyst
• Transition State
• Molecular Collision

文学与著作中的用例 Literary Works

• Physical Chemistry（Peter Atkins & Julio de Paula）——在反应速率与分子碰撞模型章节中讨论碰撞理论。
• Chemical Kinetics（Keith J. Laidler）——系统讲解反应速率理论，包含碰撞理论及其适用范围。
• General Chemistry（多种经典教材版本，如 Zumdahl 等）——在化学动力学入门部分用碰撞理论解释影响反应速率的因素。